(i) H₂ का आणविक द्रव्यमान = 2 x 1= 2u.
(ii) O₂ को आणविक द्रव्यमाने = 2 x 16 = 32u.
(iii) Cl₂ का आणविक द्रव्यमान 2 x 35.5= 71u.
(iv) CO₂ को आणविक द्रव्यमान = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44u.
(v) CH₄ को आणविक द्रव्यमान = 12 + 4 x 1 = 12 + 4 = 16u.
(vi) C₂H₆ को द्रव्यमान = 2 x 12+ 6 x 1 = 24 + 6 = 30u.
(vii) C₂H₄ का आणविक द्रव्यमान = 2 x 12+ 4 x 1 = 24 + 4 = 28u.
(viii) NH₃ को आणविक द्रव्यमान = 14 + 3x 1 = 14 + 3 = 17u.
(ix) CH₃OH का आणविक द्रव्यमान = 12 + 3 x 1 + 16 + 1 = 12 + 3 + 16 + 1 = 32u.

Question - 13 : - निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र इकाई द्रव्यमान का परिकलन कीजिए-
ZnO, Na₂O, K₂CO₃.
दिया गया है।
Zn का परमाणु द्रव्यमान =65u
Na का परमाणु द्रव्यमान =23u
K का परमाणु द्रव्यमान =39u
C का परमाणु द्रव्यमान =12u
O का परमाणु द्रव्यमान =16u

Answer - 13 : -

(i) ZnO का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 65 +16 = 81u.
(ii) Na₂O का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 2 x 23 + 16 = 46 + 16 = 62 u.
(iii) K₂SO₃ का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 2 x 39+ 12 + 3 x 16 = 78 + 12 + 48 = 138 u.

Question - 14 : - यदि कार्बन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 12 g है तो कार्बन के एक परमाणु का द्रव्यमान क्या होगा ?

Answer - 14 : -

Question - 15 : - किसमें अधिक परमाणु होंगे : 100 g सोडियम अथवा 100 g लोहा (Fe) ? (Na का परमाणु द्रव्यमान = 23 u, Fe का परमाणु द्रव्यमान = 56 u)

Answer - 15 : -

1 मोल सोडियम का द्रव्यमान = 23 g

100 g सोडियम में मोलों की संख्या =

= 4.35 मोल।

1 मोल लोहे की द्रव्यमान = 56 g

100 g लोहे में मोलों की संख्या =

= 1.8 मोल

क्योंकि 100 g सोडियम में मोलों की संख्या 100 g लोहे में मोलों की संख्या से अधिक है

अतः 100 g सोडियम में अधिक परमाणु होंगे।

Question - 16 : - 0.24 g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096 g बोरॉन एवं 0.144 g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।

Answer - 16 : - यौगिक का कुल द्रव्यमान = 0.24 g

Question - 17 : - 3.0g कार्बन 8.00g ऑक्सीजन में जलकर 11.00g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3.00g कार्बन को 50.0g ऑक्सीजन में जलाया जाता है तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा। आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधरित होगा ?

Answer - 17 : - क्योंकि 3.0g कार्बन 8.0g ऑक्सीजन में जलाया जाता है तो 11.0g कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होती है इसलिए 3.0g कार्बन को जब 50.0g ऑक्सीजन में जलाया जाएगा तो वह केवल 8.0g ऑक्सीजन के साथ संयोग करके 11.0g कार्बन डाइऑक्साइड बनाएगा। शेष (50 – 8 = 42g) ऑक्सीजन बिना अभिक्रिया करे बची रहेगी। यह संहति के स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप है।

Question - 18 : - बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं? उदाहरण दीजिए।

Answer - 18 : - बहुपरमाणुक आयन-जब एक से अधिक तत्त्वों के परमाणु आपस में जुड़कर एक सामान्य धनावेशित या ऋणावेशित आयन बनाते हैं तो उन्हें बहुपरमाणुक आयन कहते हैं। सामान्यतः बहुपरमाण्विक आयन ऋणआवेशित। अधिक संख्या में पाए जाते हैं।

Question - 19 : -
निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए :
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड
(b) कैल्शियम क्लोराइड
(c) कॉपर नाइट्रेट
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड
(e) कैल्शियम कार्बोनेट।

Answer - 19 : -

Question - 20 : -
निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्त्वों का नाम दीजिए ।
(a) बुझा हुआ चूना
(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड
(c) बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा)
(d) पोटैशियम सल्फेट

Answer - 20 : -

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Chapter 3 परमाणु एवं अणु Solutions

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